1、实验题  硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

实验次序	温度（℃）	冷却后剩余固体的质量（g）
1	102	6.848
2	113	5.696
3	258	5.120
4	570	2.560

?
（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）

参考答案：（1）1.152g（3分）。（2）CuSO4·H2O（3分）。（3）64 mL（4分）

本题解析：（1）8.000 g－6.848g＝1.152g（3分）。（2）
CuSO4·5H2OCuSO4·nH2O+（5－n）H2O
250?（5－n）×18
8.000 g? 8.000 g －5.696g＝2.304g
n=1
第二次实验后固体物质的化学式为CuSO4·H2O。
（3）CuO?~?H2SO4
80g? 1mol
2.560g?0.50mol/L×VL
V="64" mL

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
[? ]

实验操作
现象
解释或结论
A.
过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液?
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B.
Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
C.
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D.
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
?浓氨水呈碱性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液（ρ="1.10" g·mL-1）在铜电极的电解池中不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4 L的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为
A.12.72%
B.7.96%
C.8.30%
D.无法计算

参考答案：A

本题解析：这是一道重在考查考生审题能力、分析能力的题目，要求考生在审题时注意铜电极和惰性电极的差异。用铜电极电解NaCl溶液时，阳极反应式Cu-2e-Cu2+，阴极反应式：2H++2e-H2↑，电解总反应式：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，可见，原NaCl溶液损失的仅仅是H2O。由反应式可知阴极上生成22.4 L H2时消耗的H2O为2 mol，即36 g。电解前m〔NaCl(aq)〕="1.10" g·mL-1×200 mL="220" g,电解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g，m(NaCl)="0.2" L×2 mol·L-1×58.5 g·mol-1="23.4" g。
w(NaCl)=×100%=12.72%。

本题难度：简单

4、选择题  下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明BaCO3比BaSO4更难溶
D．某溶液用盐酸酸化无明显现象再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42—

参考答案：D

本题解析：选项A不正确，起漂白作用的是次氯酸；SO2不能电离出阴阳离子，是非电解质，SO2和水反应生成的亚硫酸是电解质，选项B不正确；能否形成沉淀，关键是溶液中离子积常数是否大于溶度积常数，选项C不正确，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学实验的叙述中，正确的是
A．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中
B．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧
C．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

参考答案：A

本题解析：A、碱能与玻璃成分二氧化硅反应，故盛放碱性试剂的玻璃瓶不能用玻璃塞，正确；B、玻璃成分中含有钠盐，有焰色反应，不能用玻璃棒做焰色反应，错误；C、锥形瓶不能润洗，错误；D、滴加液体应在试管口上方垂直滴加，不能插入关口以下防止产生污染，错误。

本题难度：一般

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