时间:2017-08-26 01:25:05
1、选择题 下列有关实验事故处理或实验设计不合理的是（?）
A．可用水鉴别汽油、四氯化碳和乙醇
B．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗
C．在NaOH溶液中滴加适量CuSO4溶液制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
D．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯。
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O与氢气反应的化学方程式______；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：
（a）→______→______→______→______→______→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为______?g，化学式为______；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．______．
参考答案：（1）①xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O与氢气反应的产物有：Cu、CO2、H2O，方程式为：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O，故答案为：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；
②本实验的原理，用干燥的氢气与碱式碳酸铜反应，通过测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，为防止空气中CO2和H2O进入U型干燥装置，可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；氢气流方向的连接顺序是a→k，j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l，故答案为：k，j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）；
③xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（ x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2↑+（x+2y+z）H2O
? ? 64（x+y）?44x?18（x+2y+z）
? ?12.7g? 4.4g?7.2g
64(x+y)12.7g?=?44x?4.4g? 解得：y=x
?44x4.4g=?18(x+2y+z)?7.2g，解得：z=x
令x=1，则y=1，z=1，则化学式为CuCO3?Cu（OH）2?H2O，化学方程式为CuCO3?Cu（OH）2?H2O+2H2=2Cu+CO2↑+4H2O，由化学方程式可以看出，碱式碳酸铜每1个水分子能生成4个水分子，即生成的水中碱式碳酸铜中水占了14，因此碱式碳酸铜中水的质量为：7.2g×14=1.8g，故答案为：1.8g；CuCO3?Cu（OH）2?H2O；
（2）根据反应xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成，故答案为：可行；根据反应xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 关于下列各装置图的叙述中，正确的是
?
?
?
①? ②? ③? ④
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
参考答案：D
本题解析：A、制备氨气应用氯化铵和氢氧化钙共热，错误；B、应把教头滴管插入液面以下，防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，错误；C、苯的密度比水小，在上层，错误；D、锌活泼性强于铜，做负极发生氧化反应，正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作中，错误的是?（?）?
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
参考答案：D
本题解析：D错，萃取操作时，对于萃取剂要求：1、萃取剂与原溶剂不反应；2、萃取剂与原溶液互不相溶；3、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；
本题难度：简单
5、选择题 海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：
下列有关说法正确的是
A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．将第②步结晶出的MgCl2
6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH
参考答案：D
本题解析：A、Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋、Fe3＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最 后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以选项A不正确；B、由于镁离子在溶液中存在水解平衡Mg2＋＋H2O
Mg(OH)2＋2H＋，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以加热氯化镁晶体得到氢氧化镁，因此将第②步结晶出的MgCl26H2O在氯化氢气流中加热分解制备无水MgCl2，B不正确；C、单质溴与SO2反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，反应中溴元素化合价从0价降低到－1价，得到电子，被还原，而在反应③⑤中溴元素的化合价均从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子。所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钠在阴极生成，D正确，答案选D。
本题难度：一般