时间:2017-08-22 15:07:38
1、选择题 下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是……（?）
A．称量前先调节天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或者具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量，其它固体药品可放在称量纸上称量
D．用托盘天平可准确称量10.56gNaCl
参考答案：D
本题解析：选项A、B属于托盘天平的正确使用方法，没有问题；选项C也是正确的，请大家牢记。选项D中，NaCl只能称准到10.6g。
本题难度：简单
2、选择题 某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是
A．假设法
B．观察法
C．比较法
D．实验法
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 （12分）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体?g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：?。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。
Ⅱ．中和热的测定：
（3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是? __、________；
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c =" 4.18" J/(g·℃)。则中和热△H= ?（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）?。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量?（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会?__________（填“相等”或“不相等”）。
参考答案：（共12分）（1）5.0?（1分）?
（2）a b e（少选或多选均记零分、1分）
（3）量筒和环形玻璃棒（各1分，共2分）；（4）① 4.0（2分）②? -53.5 kJ/mol （没“-”号或没单位均不给分、2分）
③ a c d（少选、错选均不给分、2分）
（5）不相等、相等；（每空1分，共2分）
本题解析：（1）由于容量瓶的规格没有245ml的，所以应该配制250ml，因此需要氢氧化钠的质量是0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g。
（2）氢氧化钠固体称量，需要托盘天平，烧杯和钥匙，因此正确答案选abe。
（3）考查中和热的测定及误差分析等。在实验过程中，为使溶液混合均匀，需要搅拌，因此还缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。
（4）①根据表中数据可知，温度的差值是（℃）4.0、6.1、3.9、4.1，所以根据表中数据实验2的误差太大，舍去。因此温度差的平均值是（4.0+3.9+4.1）℃÷3＝4.0℃。
②反应中生成0.025mol水，所以反应热△H＝－0.00418×4.0×80÷0.025＝－53.5 kJ/mol。
③53.5 kJ/mol小于57.3 kJ/mol，选项a有热量损失，测定结果偏小；配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数时，浓度偏大，测定结果偏高；次数越多，热量损失越多；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则温度差值减小，测定结果偏小；用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠的体积增加，测定结果偏高，实验答案选acd。
（5）改变酸或碱的用量，反应放出的热量改变，但中和热是不变的，因为中和热于酸或碱的用量无关系。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚
B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列物质的保存方法不正确的是
A．钠保存在石蜡或煤油中
B．保存Fe2(SO4)3溶液需加入少量铁粉
C．氯水保存在棕色试剂瓶中
D．盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
参考答案：B
本题解析：钠是活泼的金属，极易被氧化，能和水反应，A正确；硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁，B不正确，应该加入适量的稀硫酸。C中氯水见光以分解，需要保存在棕色试剂瓶中，C正确；硅酸钠溶液具有很强的碱性，不能用玻璃塞，D正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。该题的关键是明确常见化学试剂的性质，包括物理性质和化学性质，然后有针对性的选择即可。
本题难度：简单