时间:2017-08-22 15:07:38
1、选择题 欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是( ?)
A．酒精
B．苯
C．CCl4
D．汽油
参考答案：A
本题解析：萃取剂要求：1、萃取剂与原溶剂互不相溶且互不反应；2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度；由于酒精能与水互溶，不能作为萃取剂；
本题难度：简单
2、选择题 下列有关实验操作的叙述正确的是
[? ]
A．实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25．00mL溶液
C．用量筒取5．00mL 1．00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0．100mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积(? )
A．25mL
B．大于25mL
C．小于25mL
D．都不正确
参考答案：B
本题解析：根据滴定管的构造可知，流出液体体积大于25mL，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住滴定管的构造特点、读数原则，有利于培养学生规范严谨的实验操作动手能力，提升学生的学科素养。
本题难度：简单
4、选择题 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是
[? ]
A．圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为?。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、?。
（3）完成并配平下列离子方程式：?C2O42-+?MnO4-+?H+=?CO2+?Mn2++???
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察?。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数?。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）步骤③中判断滴定终点的方法是?。
（7）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为?。
参考答案：(12分) （1） c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4) (2分)
（2）胶头滴管、250 mL容量瓶(2分)、（量筒）
（3） 5,2,16? 10,2,8H2O(2分) ?（4） 锥形瓶中溶液颜色变化(1分)
（5） 偏小(1分)? (6) 溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色(1分)?(7) 21%(3分 )
本题解析：（1）已知0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，溶液显酸性，这说明HC2O4－的电离程度大于HC2O4－的水解程度。由于不论是水解，还是电离，程度都是很小的，所以溶液中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。
（2）实验室配成250 mL试样溶液需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250ml容量瓶。
（3）根据反应式可知，C2O42-中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子。MnO4-中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，还原剂C2O42-与氧化剂MnO4-的物质的量之比是5:2，然后根据原子守恒可知，反应中还有水生成，所以配平后的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O。
（4）滴定实验中准确判断终点是实验的关键，所以滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则导致溶液额浓度被稀释，所以消耗氢氧化钠溶液的体积减少，所以测得的H2C2O4·2H2O的质量分数偏小。
（6）由于酸性高锰酸钾溶液在溶液中显紫红色，所以步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色。
（7）设H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别是x 和y。25ml溶液消耗氢氧化钠的物质的量＝0.02000L×0.2500 mol/L＝0.005000mol，则250ml溶液消耗氢氧化钠的物质的量＝0.005000mol×10＝0.05000mol，则2x＋y＝0.05000mol。25ml溶液消耗高锰酸钾的物质的量＝0.1000 mol/L×0.01600L＝0.001600mol，所以250ml溶液消耗高锰酸钾的物质的量＝0.001600mol×10＝0.01600mol，则根据电子得失守恒可知，2x＋2y＝0.01600mol×5＝0.08000mol，解得x＝0.01000mol、y＝0.03000mol，所以试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为
×100%＝21%。
本题难度：一般