时间:2017-08-22 14:55:08
1、选择题 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（?）。
A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s） ΔH
B．Na（s）＋
Cl2（g）=NaCl（s） ΔH1
C．Na（s）=Na（g） ΔH2
D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3
参考答案：A
本题解析：1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
本题难度：一般
2、选择题 下列各项叙述正确的是(? )
A．在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子
B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C．石英是由SiO2形成的分子晶体
D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状结构形成的典型的原子晶体
参考答案：A
本题解析：在NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，在该晶体中只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子。这也是所有离子晶体的特点。所以，选项A的叙述正确，选项B不正确。成分为SiO2的石英是原子晶体，可知选项C的叙述不正确。石墨是层状结构，各层之间以分子间作用力相结合，且存在自由电子，具有传导性.而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合，没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体，可称混合晶体，选项D不正确。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
参考答案：A
本题解析：A、将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，溶液中Ag＋和CrO42－浓度分别都是5×10-4mo1/L，所以此时溶液中c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝(5×10-4)2×5×10-4＝1.25×10-10＞1.12×10-12，所以溶液中有Ag2CrO4沉淀产生，A正确；B、由于二氧化硅是原子晶体，而四氯化硅是分子晶体，所以二氧化硅的熔点高于四氯化硅的熔点，与键能大小无关系，B不正确；C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，根据物料守恒可知溶液中2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)，C不正确；D、根据热化学方程式可知，反应物是2molCO与1mol氧气化合生成2molCO2时放出的热量是566kJ，而图像中物质的物质的量不符合，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述肯定正确的是
A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体
参考答案：B
本题解析：A选项中，如Na2O2存在非极性键；B中分子晶体一定不含离子键；C中如NH4Cl为离子化合物，但全部由非金属元素组成；D中如稀有气体，它们是单原子分子，但它们构成的晶体是分子晶体。
本题难度：简单
5、选择题 金属的下列性质中，不能用电子气理论加以解释的是( )
A．易导电
B．易导热
C．有延展性
D．易锈蚀
参考答案：D
本题解析：金属易锈蚀，是因为在反应中易失去最外层电子，具有较强的还原性。
本题难度：简单