高考化学必考知识点《离子反应》高频考点预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下列说法正确的是
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
B.一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）<2c（SO42-）
C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）= 0.02 mol/L
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4-）：①>②>③

参考答案：B

本题解析：NaHA溶液中共含5种离子，根据电荷守恒有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），A错；（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）<2c（SO42-）,B正确；根据物料守恒有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）= 0.01? mol/L，C错；NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中NH4+水解程度最大的是NH4HCO3、最小的是NH4HSO4，所以c（NH4-）：①>③>②，D错。

本题难度：简单

2、选择题某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是
A.CuCl2
B.Cl2
C.Ba(NO3)2
D.铝

参考答案：A

本题解析：由于亚铁离子具有还原性，能被氯气氧化。同时在酸性条件下，NO3－也具有氧化性，能氧化亚铁离子，B、C不能大量共存；溶液显酸性，能和单质铝反应生成氢气，所以正确的答案选A。
考点：考查离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

本题难度：一般

3、填空题已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、_________________。
(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________

参考答案：(1)3　(2)B　(3)Mg? (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(5)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6
(6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O

本题解析：（1）向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性。由于Ag＋和Cl－不能大量共存，所以A中含有的是K＋、Cl－、OH－，则A中含有Ag＋、Mg2＋、NO。
（2）Ag＋和Cl－能产生氯化银沉淀，所以一定是B试管。
（3）反应后溶液中仅含一种溶质，所以该试剂是镁。
（4）根据AB中含有的离子可知，混合时反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
（5）由于是等物质的量混合，所以根据方程式可知，硝酸镁是过量的，即反应后溶液中含有硝酸钾和硝酸镁。所以溶液中n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6。
（6）如果氢氧化钡不足，则碳酸氢钾和氢氧化钡反应的生成物是碳酸钡、碳酸钾和水，方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O。

本题难度：一般

4、选择题向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L—1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是? (? )
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A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：加入氢氧化钡后，立即生成硫酸钡沉淀。当溶液中的氢离子被中和后，再生成氢氧化镁沉淀。中和氯化氢需要0.5L氢氧化钡溶液，当硫酸钡恰好沉淀时，需要1L氢氧化钡溶液，而沉淀镁离子时又需要1L氢氧化钡溶液，因此当沉淀不再变化时，共计需要1.5L氢氧化钡溶液，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是
[? ]
A．NaHCO3和Al(OH)3
B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4
D．Na2SO3和BaCO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单