时间:2017-08-22 14:11:05
1、填空题 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同） 
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。
参考答案：A、Na2CO3；B、Ba(OH)2；C、Mg(HCO3)2；D、Al2(SO4)3；E、FeCl3
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)?3+3OH- = AlO2－ + 3H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓
C.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+
D.铜片加入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
参考答案：CD
本题解析：A错误，电荷不守恒，正确的应该是Al(OH)3+OH- = AlO2－ + 2H2O
B错误，氨水是弱碱弱电解质，在书写离子方程时不能拆写成离子形式。
C正确，铁离子被金属单质还原时，生成亚铁离子。
D正确
本题难度：一般
3、选择题 将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
[? ]
A. AB段发生反应的的离子方程式为：
B. BC段发生反应的离子方程式为：
C. D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D. E点表示的溶液呈中性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 往100ml?1mol?L的Al2（SO4）3?溶液中加入100ml?4mol?L?Ba（OH）2溶液，最终得到沉淀的质量是
A.15.6g
B.69.9g
C.93.2g
D.85.5g
参考答案：B
本题解析：分析：向Al2（SO4）3?溶液中加入?Ba（OH）2溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反应完毕，OH-还有剩余，还发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，计算Al2（SO4）3?溶液中n（Al3+）、n（SO42-），Ba（OH）2溶液中n（Ba2+）、n（OH-），再结合离子方程式计算．
解答：Al2（SO4）3?溶液中：n（Al3+）=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，n（SO42-）=0.1L×1mol/L×3=0.3mol，
Ba（OH）2溶液中：n（Ba2+）=0.1L×4mol/L×1=0.4mol，n（OH-）=0.1L×4mol/L×2=0.8mol，
由Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，0.3molSO42-反应需要0.3molBa2+，Ba2+有剩余，0.3molSO42-完全反应，生成BaSO4为0.3mol；
由Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知，0.2molAl3+完全反应生成Al（OH）3，需要0.6molOH-，剩余OH-为0.8mol-0.6mol=0.2mol，生成Al（OH）3为0.2mol，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，生成的0.2molAl（OH）3与剩余的0.2molOH-恰好反应，故最终固体为BaSO4为0.3mol，质量为0.3mol×233g/mol=69.9g；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意过量计算判断是否有氢氧化铝生成，注意题目中硫酸根有剩余，沉淀的质量不是最大，硫酸根完全沉淀质量最大，铝离子恰好沉淀时，生成沉淀的物质的量最大．
本题难度：一般
5、填空题 （6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO3+?KI+?H2SO4＝?K2SO4+?I2+?H2O
(2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4），将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是?。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体；
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是?。
参考答案：25．（6分）
(1)? 1、5、3、3、3、3、
(2)?① I2+SO32-+H2O＝2I-+SO42-+2H+
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
本题解析：（1）碘酸钾中碘的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O.
（2）①单质碘能被亚硫酸钠还原生成碘离子，方程式为 I2+SO32-+H2O＝2I-+SO42-+2H+。
②考查萃取实验操作，加入适量Na2SO3稀溶液后必需将分液漏斗充分振荡后静置，然后分液。
本题难度：一般