1、选择题 离子方程式两边应该是
A.离子所带正、负电荷数总和相等
B.离子的总数相等
C.元素的种类可以不同
D.原子的总数可以不相等
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时间:2017-08-22 14:08:52
1、选择题 离子方程式两边应该是
A.离子所带正、负电荷数总和相等
B.离子的总数相等
C.元素的种类可以不同
D.原子的总数可以不相等
参考答案：A
本题解析：离子方程式遵从质量守恒和电荷守恒．
本题难度：一般
2、选择题 将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2 体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vqku5efewr2.gif\">
[? ]
①CO2+OH-=HCO3- ②CO2+2OH-=CO32-+ H2O ③CO32-+Ba2+=BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3- ⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
A．②⑤
B．⑤④
C．④②
D．④①
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式：
实验①：__________________________________________________________；
实验②：__________________________________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
A．Br2>I2
B．Fe3＋>Br2
C．Br2>Fe3＋
D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
参考答案：(1)①2I－＋Br2=I2＋2Br－ ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ (2)AC
(3)取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2。
本题解析：由实验②知生成了Fe3＋，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br－，反应为2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。由实验①知生成了I2，反应为2I－＋Br2=I2＋2Br－。上述两反应中，Br2是氧化剂，Fe3＋和I2是氧化产物，所以氧化性Br2>I2、Br2>Fe3＋。Fe3＋的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
本题难度：一般
4、选择题 在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol
CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
[? ]
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）
A．CO2
B．NH3
C．C12
D．H2S
参考答案：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；
B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；
C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；
D、2H2S+SO2═3S↓+H2O，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般